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CH125:化学反应中的活化能和催化剂

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什么是活化能?化学反应不仅仅是一个分子碰到另一个分子然后发生一些变化。在大多数情况下,分子需要克服一定的能量壁垒才能进入反应。这个能量壁垒是每种类型反应都独特的,被称为激活能或活化能。活化能是使得化学反应需要一定能量的原因之一。通过添加能量,例如通过提高温度,分子会获得足够的

什么是活化能?

化学反应不仅仅是一个分子碰到另一个分子然后发生一些变化。在大多数情况下,分子需要克服一定的能量壁垒才能进入反应。这个能量壁垒是每种类型反应都独特的,被称为激活能或活化能。活化能是使得化学反应需要一定能量的原因之一。通过添加能量,例如通过提高温度,分子会获得足够的能量来克服活化能壁垒,从而进入反应过程。

如何使用催化剂?

催化剂是一种物质,它们通过减少反应的活化能来促进化学反应。基本上,催化剂可以使反应发生得更快,而不需要任何额外的输入能量。由于化学反应中存在的许多不同的因素,需要为许多不同类型的反应选择不同类型的催化剂。例如,当您使用酶作为催化剂时,它们可能只适用于特定类型的化学反应。催化剂也可通过增加反应物浓度或减少产物浓度来改善反应速率。

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